Fysikaliska och kemiska egenskaper hos fluorvätesyra

Fysikalisk egenskap
Kommersiell vanlig koncentration: massfraktion av löst ämne 40 procent, industriell kvalitet; Masspoäng 40 procent, elektroniskt betyg. Det är ett mycket skadligt gift. Den högsta densiteten är 1,18g/cm3.
Med ökningen av massfraktionen av HF-lösning ökar korrosionshastigheten för HF på kolstål först och minskar sedan.
Kemisk egenskap
När koncentrationen är låg är den svagt sur på grund av bildandet av vätebindningar, men när den är koncentrerad (mer än 5mol/L) sker självjonisering, och fluorvätesyra är en mycket sur syra.
Flytande vätefluorid är en mycket sur syra, surheten liknar vattenfri svavelsyra, men svagare än fluorsulfonsyra. Stark korrosion, allvarliga skador på tänder och ben. Mycket frätande för kiselföreningar. Förvara i en lufttät plastflaska.
Den erhålls med HF (vätefluorid) löst i vatten. Den används för gravering av glas, rengöring av restsand på gjutgods, kontroll av jäsning, elektropolering och rengöring av korroderade halvledarwafers (blandad syra med HNO3). Eftersom väteatomer och fluoratomer har en relativt stark förmåga att binda kan fluorvätesyra inte helt joniseras i vatten.
Fluorvätesyra kan lösa många andra syror kan inte lösa upp glas (huvudkomponent: kiseldioxid), bildningen av gasformig kiseltetrafluorid reaktionsekvation är som följer:
SiO2(s) plus 4HF(aq)=SiF4(g)↑ plus 2H2O(l)
Den resulterande SiF4 kan fortsätta att interagera med överskott av HF för att producera fluorkiselsyra:
SiF4(g) plus 2HF(aq)=H2[SiF6](aq), fluorkiselsyra är en stark binär syra.
Av denna anledning måste den förvaras i plast (helst i teflonbehållare), vax- eller blybehållare. Fluorvätesyra är inte reduktiv. Om den ska förvaras under lång tid behövs inte bara en förseglad behållare utan luften i behållaren ska tömmas så mycket som möjligt.